(资料图)

1、sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分。

2、一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。

3、其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。

4、 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。

5、B原子的外层电子构型是2s2 2p1，成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4（平面三角形）BF3（平面正三角形）CH2O（平面三角形）。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。